题目内容
【题目】室温下向10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
B. b点所示溶液中c(HA)>c(A-)
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b
【答案】D
【解析】A.a点溶液总体积为20mL,由物料守恒可知,a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.05molL-1,故A错误;B.b点为等量的NaA、HA,电离大于水解,则b点所示溶液中c(HA)<c(A-),故B错误;C.pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),可知c(Na+)=c(A-),故C错误;D.a点溶质为NaA,水解促进电离,而b点HA电离抑制水解,则a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b,故D正确;故选D。
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