Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。

Ⅱ.将FeSO47H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_____________。

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________kg。(摩尔质量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)

A．1：1：1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．2:3:6

A. 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢

B. 镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快

C. 硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈

D. 酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率

（1）长期过量使用铵态化肥NH4Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因

（2）工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3－转化为N2，如图所示

B极的电极反应方程式是_________________________

（3）除去60L废水中的62 mg NO3－后， 废水的pH= 。

Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。

（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为 。

（2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 电极（填G或H）。

（3）(丁)装置中Y极附近红褐色变 （填深或浅）。

（4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为 。

【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

【题目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1molL﹣1 ， SO42﹣的物质的量浓度为0.3molL﹣1 ， 则混合液中K+的物质的量浓度为（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.45 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1

【题目】有下列物质：①空气 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO45H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金刚石 ⑩H2SO4 ， 请回答下列问题（请在横线上填写序号）：
（1）属于混合物的有；
（2）属于酸性氧化物的有；
（3）属于碱的有；
（4）属于盐的有 ．

【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②碘的CCl4溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A.萃取、蒸发、分液
B.分液、蒸馏、萃取
C.分液、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、分液

A．21.5% B．45.1% C．31.0% D．41.5%

A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉

C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉