题目内容
【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
【答案】D
【解析】
试题分析：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3） ＝ c（H2O） ＝ 0.080mol ÷ 1.0L ＝ 0.080mol/L，c（CH3OH） ＝ （0.2mol0.080mol×2）÷1.0L ＝ 0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1 ＝ 
＝ 4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3） ＝ c（H2O） ＝ 0.090mol÷1.0L ＝ 0.090mol/L，c（CH3OH） ＝ （0.2mol0.00mol×2）÷1.0L ＝ 0.02mol/L，化学平衡常数K2 ＝ 
＝ 20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，A错误；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，B错误；C．容器Ⅰ中的温度比容器Ⅱ的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，C错误；D．c（CH3OH） ＝ 0.1mol/L、c（CH3OCH3 ） ＝ 0.15mol/L、c（H2O） ＝ 0.10mol/L，浓度商 ＝ 
＝ 1.5＜4，平衡向正反应方向移动，D正确；答案选D。
【题目】
A．在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液 |
B．用移液管（或碱式滴定管）量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 |
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解 |
D．将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________.
（2）滴定管读数应注意_______________________.
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________.
（4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．
（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是__________________．
