【题目】将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol / L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 ( )
A．OA段发生反应的离子方程式为： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-
B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL
C ．A点溶液中的溶质为NaCl、Na HCO3
D．混合物中NaOH的质量0.60g
【题目】下边图示中，A为一种单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：
（1）写出化学式：B 、D 。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。(填写编号)
（3）写出E→D反应的离子方程式 ；E→D的化学方程式 。
【题目】下列说法不正确的是( )
A. 油脂会造成人体肥胖，所以不能食用
B. 脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量
C. 摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内
D. 必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能
【题目】关于蛋白质的下列说法正确的是 ( )
A．蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸
B．灼烧蛋白质没有明显现象
C．误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒
D．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
【题目】下列各物质中属于纯净物的是（ ） ①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO310H2O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸．A.①④B.①⑤⑦⑧C.①⑤⑥D.⑤⑦
【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是
A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒
B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量
C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂
D. 船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
【题目】除去乙烷中乙烯的办法是（ ）
A. 点燃 B. 通过溴水
C. 通过浓硫酸 D. 通过酸性高锰酸钾溶液
【题目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3
【题目】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题:
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=_________；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s)
② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号）
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v(CO)与v(H2)的比值不变
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，纵坐标表示的物理量可能是__________(填字母)。
A．H2的逆反应速率
B．CH4的的体枳分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
（3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为________________。
（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_____________(填标号)
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)
【题目】设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 （ ）
A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L
B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1Na
C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3Na
