[题目]今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL.0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL.这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )

A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3

【答案】D

【解析】

试题分析：根据三种硫酸盐的化学式可知三种溶液中硫酸根离子浓度之比是0.1:0.1:0.1×3＝1∶1∶3，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是( )

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C．微量元素只能通过保健品摄入 D．植物油和动物脂肪要搭配食用

【题目】下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）
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【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

【题目】下列有关说法不正确的是

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B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了罝换反应

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【题目】下列说法不正确的是( )

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B. 脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量

C. 摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内

D. 必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能

【题目】向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

A. A B. B C. C D. D

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为，次氯酸钠的电子式是________。

（2）步骤①反应的离子方程式是。

（3）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：

阳极的电极反应式为。可循环使用的物质是。

（5）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的________倍，

【题目】(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

(2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为。

(3)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；

(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处

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