【题目】制出了第一张元素周期表的科学家是（ ）
A.勒夏特列
B.汤姆生
C.阿伏伽德罗
D.门捷列夫

A. 酒精和水 B. 乙酸和乙醇 C. 溴苯和苯 D. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）；△H＞0，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，一定是n（X）∶n（Y）∶n（Z）＝1∶1∶1

C．当容器中气体的平均相对分子质量不变时，一定是v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝1∶1∶1

D．加入X，上述反应的△H增大

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____________________；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____________(填“前”或“后”)加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作__________________。

A. 碳水化合物 B. 烃类 C. 氢气 D. 醇类

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

（1）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

（3）已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol可溶正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

（4）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（5）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D是______________________ （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ （用离子符号表示）。

A. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化

B. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油

C. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料