A．常温时不和任何酸反应 B．常温时可和强碱溶液反应

C．单质硅比碳的还原性强 D．单质硅比碳的氧化性强

【题目】已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列说法正确的是（ ）

A．2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量

B．1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJ

C ．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量

D．在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量

①

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名（CH3）2C＝CH2：___________________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________________。

（3）写出D分子中含有的官能团名称：

（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________。

（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：_____________________。

（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）

【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO

A. 氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝

B. 碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C. 次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

A. 电子层 B. 电子亚层

C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子的自旋方向

A．太阳能电池板 B．水晶 C．玛瑙 D．光导纤维

I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

（3）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。

（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。