①H+移向 极（填“a”或“b”），c极的电极名称是 ,

②a极发生的电极反应式为 。

③c极发生的电极反应式为 。

④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重 g。（装置中气体的溶解性忽）不计）

A．溶液中c(OH-)和c(H+)都减小

B．溶液的pH增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液中c(H+)增大

A. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变

B. NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C. 将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小

D. 将BaCl2·6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl2

A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

(1)发生氧化反应的是 极，电极反应式为 。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的H+浓度为 。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 mol的 。

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，则a>b

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－→H2↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13 g

D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B． 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅