Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

A. 原子半径：Y< X< Z B. 非金属性：Y> X> W

C. m与q、n与s均不能共存 D. 若n过量，q还可以继续燃烧

A. HI B. HBr C. HCl D. HF

A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击

B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差

C. 高温结构材料具有能耐高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，密度小等优点

D. 新型无机非金属材料特性之一是具有光学特性

【题目】在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是( )

A．p1>p2 B．p1<p2 C．m +n>p+q D．m+n<p+q

A. 未冷却即转移、定容

B. 未洗烧杯及玻璃棒

C. 定容时俯视刻度线观察液面

D. 容量瓶中原有少量蒸馏水

试简要说明

（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。

【实验I】SO2与漂粉精反应。

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。

（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。

（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。

（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是____________（填化学式）；

② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。

【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。

A. FeC12溶液中通人Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Cl-＋Fe3+

B. 铝和烧碱溶液：2Al＋2OH-＋2H2O =AlO2-＋3H2↑

C. Fe投人盐酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

D. 氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH-=Al(OH)3↓

A．铝合金 B．高温结构氮化硅陶瓷

C．有机玻璃 D．砖瓦