Question

【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误；B、该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO(g)+O2(g)和2CO2，上边的系数不对，故B错误；C、题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H="-452" kJ/mol，本题中的CO2(s)多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正确；D、题目中+2式为：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H="-509" kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2倍的6.02×1023，故D错误；故选C。