A. Na，Cl B. Mg，Fe C. Fe、Cl D. Fe、Ca

请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母） ．

a．造成水体污染 b．引起人体中毒

（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母） ．a．盐酸b．NaOH溶液

（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是 ．

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则c（Fe2+）= mol/L．

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

A. 反应后瓶内压强是反应前的1/10 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g

C. 生成物的分子数目为0.1 NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开

【题目】下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是

A．反应容器内压强不随时间变化

B． P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；

②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑，此法为 ．

A．电解法 B．热还原法 C．热分解法．

A. 纯水中c(H+)= c(OH-) B. 纯水PH=7

C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14 D. 纯水中无H+也无OH-

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

C. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

D. 1mol甲基的电子数目为10NA

A. 植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质

B. 利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车

C. 石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯

D. 黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质