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【题目】锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag请回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C
Zn+CO↑，此法为 ．
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法．
【答案】Zn；正极 B
【解析】解：①负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag可知，Zn失电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn；正极；
②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C
Zn+CO↑，此反应中C作还原剂在高温条件下还原ZnO，属于热还原法，
故答案为：B．
练习册系列答案
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【题目】含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的处理工艺流程如图所示．
请回答：
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母） ．
a．造成水体污染 b．引起人体中毒
（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母） ．a．盐酸b．NaOH溶液
（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是 ．
（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 | Na+ | Fe2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
浓度（mol/L） | 3.0×10﹣4 | 2.0×10﹣4 | 2.5×10﹣4 |
则c（Fe2+）= mol/L．
