A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

（1）用化学式表示乙、丁两种物质：乙 丁

（2）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。

（3）检验甲中阴离子的操作方法是 。

A. 耐高温的合金材料 B. 制农药的元素

C. 作催化剂的元素 D. 作半导体材料的元素

A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键

A．400mL B．450mL C．500mL D．无法确定

请回答下列问题：

（1）X电极上电子 （填“流入”或“流出”）；X电极上产生的现象是 ；电解质溶液Y是 （填化学式）；

（2）银电极为电池的 正 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的反应类型为 ；（填“氧化反应”或“还原反应”）

①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-＝2Cl-

回答问题：

（1）试写出有关①的离子方程式 。

（2）请配平②的化学方程式：

KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

通过对第②段文字中提供的数据计算出a+b的最大值为 。

（3）从Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四种物质中选出一种能使③中的还原过程能够发生，并将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。

A．S B．Fe C．Cl D．N

①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤