N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是(　　)

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL—1·s—1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1

（1）由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验．

根据实验现象回答下列问题：四种金属活动性由强到弱的顺序是　 　

（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，

请回答：

①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由__________________，

在导线中电子流动方向为__________(用a、b表示)。

②负极反应式为____________________________。

（3）如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：

①直流电源中，M为　　　　　　极．

②AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同）　　　，

H2SO4溶液的浓度　　　　　　．

③此时电路中转移电子的物质的量为____________mol。

A．石油的炼制过程都是化学变化过程

B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来

C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物

D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液

C．降低温度 D．锌片改为锌粒

【题目】“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol

（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。

A．CO的含量保持不变

B．v正(H2O)= v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。

A. 0.05mol/L B. 0.25mol/L C. 0.1mol/L D. 0.5mol/L

①分子中具有7个碳原子的芳香烃；

②分子中具有4个碳原子的烷烃；

③分子中具有12个氢原子的烷烃；

④分子中具有8个碳原子的烷烃。

A．③④ B．①② C．②③ D．②④

（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是 。

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

从3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。

②能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数:

下列说法正确的是 。

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大

C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

下列说法中不正确的是（ ）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱