题目内容
【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是( )
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL—1·s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v正 增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1
【答案】D
【解析】
试题分析：A．随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH3）增加量小于0.25molL-1，故A错误；B．测得0到10s内，c（H2）减小了0.75molL-1，则c（NH3）增加了0.5molL-1，所以10s内氨气的平均反应速率为：
=0.05molL-1s-1，故B错误；C．减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正减小，故C错误；D．已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJmol-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJmol-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJmol-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJmol-1，故D正确。故选D。
【题目】800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 |
(1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________。
(2)800 ℃时，化学平衡常数K的值为________。
(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
