(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1v2v3从大到小的顺序为 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 (填编号)

A．蒸馏水 B．Na2CO3 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

A．盐酸 B．Fe（OH）3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

A. 分散质粒子直径在1～100nm之间

B. 能透过半透膜

C. 都是透明的

D. 呈红褐色

试求：（1）m的值为

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

（1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小．蜡烛减小的质量　　　　　（填“大于”、

“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量．

（2）活动2：加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡、

蜡烛逐渐熄灭．产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中．下列说法正确的

是　　　　　（填序号）．

A．可观察到蜡烛熄灭 B．最终杯中液面高于碗中液面

C．该方法能准确测定空气中氧气的含量

I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。

（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。

II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：

（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式： 。

（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。

III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族： 。

A. HNO3是挥发性一元酸

B. Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物

C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化

D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼

B．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化

C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染

D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料

A．氢氧化钡与硫酸反应：OH＋H+==H2O

B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH==HCO3-

C．氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH＋H+==H2O