A．K B．Mg C．Br2 D．NaCl

A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾

A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏分离出这些物质

C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

D．汽油、柴油属于烃，植物油属于高分子化合物

（1）实验前应如何检查该装置的气密性？

（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。

（3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3 CuAlO2+ ↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。

下列说法中不正确的是

A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比I、II中现象，说明HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

请按要求回答下列问题．

（1）元素④的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有 性（填“氧化性”、“还原性”）；

（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： （写氢化物的化学式）；

（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）

（4）元素⑦的原子结构示意图是 ；

（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ，化学性质最稳定的是 金属性最强的元素是 （用化学符号表示）

A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

C．CO2(HCl)：气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D．H2(O2)：通过盛有灼热铜粉的玻璃管

A．常温下铁与浓硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓