下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n=

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数)，则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。

（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。

①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。

． (不必配平)

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

A. NO2 B. N2O3 C. NO D. N2O

A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色

B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中

C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应

D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气

A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇难溶于水，密度比水小

C．氧化镁用于电解冶炼单质镁

D．二氧化硅用于制造太阳能电池

①写出B→C的离子方程式

②写出D和G反应的化学方程式

③写出过量的D通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式

II.由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

(1)在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为 。

(2)将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式 。

(3)将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_____________；

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）， 若经2s 后测得C的浓度为 0.6molL-1。

（1）现有下列几种说法：

① 物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol（Ls）-1；

② 物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol（Ls）-1；

③ 2s 时物质A的浓度为1.4molL-1；

④2s 时物质B的转化率为70%。

其中正确的是___________

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

（2） 若①②中用物质A、B表示的反应速率分别为 0.6mol （Ls）-1、 0.15mol（Ls）-1，则_______（填A或B）物质表示的反应速率更快

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1

A．5 B．5.5 C． 9 D．11