题目内容
【题目】I、已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。
①写出B→C的离子方程式
②写出D和G反应的化学方程式
③写出过量的D通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式
II.由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。
(1)在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为 。
(2)将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式 。
(3)将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_____________；
【答案】
I、(1)H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-；
(2)2SO2+O2 
2 SO2
(3)OH-+ SO2 = HSO3-
II、(1)80ml(2)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4(3)SO3
【解析】
试题分析：I、B与硫化氢反应得到淡黄色固体A，考虑A为硫，B与氯气反应得到C，C与硝酸钡反应得到白色沉淀F，且A与无色气体反应得到D，D与水反应得到B，可推知B为H2SO3，A为S，G为O2，D为SO2，C为H2SO4，E为BaSO3，F为BaSO4，
①B→C的离子方程式为：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-；
②D和G反应的化学方程式为：2SO2+O22 SO3，故答案为：2SO2+O22 SO3；
③过量的D通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为：OH-+SO2=HSO3-，故答案为：OH-+SO2=HSO3-；
II、离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，则B为Fe2O3，X为Fe，产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到93.2g固体，该固体为BaSO4，故C为SO2，D为H2SO4，则Y为S，氧化铁的物质的量=
=0.1mol，硫酸钡的物质的量=
=0.4mol，根据原子守恒化合物A中Fe、S原子数目之比=0.1mol×2：0.4mol=1：2，故A为FeS2。
(1)根据上述分析，氧化铁的物质的量为0.1mol，则同时生成二氧化硫0.4mol，气体SO2通入H2O2中被氧化生成硫酸，反应离子方程式为：SO2+H2O2=2H++SO42-，需要双氧水的物质的量为0.4mol，双氧水的体积=
=
=0.08L=80mL，故答案为：80mL；
(2)将FeS2溶于H2SO4的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，应生成硫酸亚铁、硫化氢、硫，该反应的化学方程式为：FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4，故答案为：FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4；
(3)将化合物FeSO4隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的Fe2O3、SO2和另一种化合物，根据原子守恒，则另一种化合物的化学式是SO3；故答案为：SO3。
