（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠

A. K：1s22s22p63s23p64s1

B. F﹣：1s22s22p6

C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

A．酸溶时，ZnS作氧化剂

B．硫酸可以循环使用

C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶

D．MnO2和ZnS均属于盐

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

（1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

（2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。

（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。

（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

（1）以非极性键结合的非极性分子是______________；

（2）通过非极性键形成的原子晶体是______________；

（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________；

（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）CO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；SiO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；所以熔点CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶体中每个硅与______________个O相连，每个氧与______________Si相连．

（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。

A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______________(填“极性”或“非极性”）分子．

（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；

（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______________；

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________。