题目内容

【题目】如图R、W、X、Y、Z为五种物质,若箭头表示能进一步转化的常见反应,则其中常温下能实现图示转化关系的是( )

选项

R

W

X

Y

Z

A

Si

SiO2

H2SiO3

NaSiO3

SiCl4

B

Na

Na2O

Na2O2

Na2CO3

NaOH

C

Fe

Fe(OH)2

FeCl2

FeCl3

Fe(NO3)3

D

Al

NaAlO2

Al2(SO4)3

AlCl3

Al(NO3)3

【答案】D

【解析】

试题分析:A.Si与O2加热反应产生SiO2,SiO2难溶于水,不能与水发生反应产生H2SiO3,错误;B.Na在空气中加热被氧化产生Na2O2,但是Na不能反应直接变为Na2CO3,错误;C.Fe不能与物质直接反应产生Fe(OH)2,错误;D.Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2;与硫酸反应产生Al2(SO4)3;与盐酸或氯气发生反应产生AlCl3,与硝酸发生反应产生Al(NO3)3,都可以一步完成上述转化关系,正确。

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【题目】 ⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易,而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________:

①将CO2通入偏铝酸钠溶液中,溶液变浑浊,并生成碳酸钠或碳酸氢钠;②将CO2通入C6H5ONa溶液中,离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—;

③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应,且都发生双水解;④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2气体;⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;⑥相同温度,相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,存在如下平衡:Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后,用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.

⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+。据此,回答下列问题:

①将反应3 Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”:

还原反应式: 。

②已知某反应的两个“半反应式”为:

CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O, O2+2H2O+4e-= 4OH-,

则氧化还原反应方程式为 。

③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

该电池的正极反应式为 。

【题目】本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2―),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2―含量,原理是O2―与羟胺反应生成NO2―和一种过氧化物。NO2―在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ=530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2―)成正比,从而可计算出样品中的O2―含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中:c(NO2―) =2.500×10-3 molL-1。

(1)请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平:

NH2OH +O2― +H+=NO2― + +H2O。

(2)计算该样品中c(O2― ) = 。

(3)如用羟胺氧化法测定O2―时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用酸性K2Cr2O7溶液进行定量分析,请写出相应的离子方程式 。

(4)NO2―既有氧化性,又有还原性。NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2―的是 。

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(5)某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,请你判断下列推论中最不合理的是 。

A.NO的消失的速率比RH快 B.NO生成了NO2

C.RH及NO2可以生成PAN及O3 D.O3生成了PAN

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