A．M位于元素期表的笫VA族

B．M的氢化物的水溶液呈酸性

C．MO3-中的M元素只能被还原

D．M2在常温常压下一定是气体

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

(1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是______（填标号）。

a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有还原性 d．有刺激性气味

(2)亚硫酸在水中电离的方程式为______________________。

(3)将亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴人到几种不同溶液中的现象如下表所示：

①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释：__________________。

②经检验，实验Ⅱ中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是______________，请选用合适的试剂分别验证这些离子：________________。

③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，实验Ⅲ中的白色沉淀中无SO2，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_______。

A．2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0．1NA

B．标准状况下，5.6 L NH3中含有的氢原子数目为0.75NA

C．1 L 0.1 mol／LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA

D．1个CO2分子的质量为

A．SO2 B．乙醇 C．苯 D．丁烯

A. v(B2) =0.9mol/(Ls)

B. v(A2) =0.5mol/(Ls)

C. v(C) =0.62mol/(Ls)

D. v(B2) =90.0mol/(Lmin)

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．850℃ B．高于882．9℃

C．低于770℃ D．1413～1500℃

A水的电离过程是放热的过程

B水的电离和电解都需要电

C冰熔化成水是一个吸热的过程

D加入电解质一定会破坏水的电离平衡