Question

【题目】已知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化。请回答下列问题：

(1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是______（填标号）。

a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有还原性 d．有刺激性气味

(2)亚硫酸在水中电离的方程式为______________________。

(3)将亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴人到几种不同溶液中的现象如下表所示：

①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释：__________________。

②经检验，实验Ⅱ中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是______________，请选用合适的试剂分别验证这些离子：________________。

③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，实验Ⅲ中的白色沉淀中无SO2，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_______。

Answer 1

【答案】(1) abcd；(2) H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++ SO32-；(3)①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓； ②SO42-、Cl－，取少量滤液，用足量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含SO42-；另取少量滤液，用足量硝酸酸化后滴加足量硝酸钡溶液，过滤，向所得滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl-；③SO32-、OH-。

【解析】

试题分析：（1）a、亚硫酸是二元中强酸，具有酸性，故正确；b、亚硫酸中S显＋4价，处于中间价态，具有氧化性，故正确；c、根据b的分析，故正确；d、亚硫酸不稳定，易分解成SO2，因此具有刺激性气味，故正确；(2)亚硫酸是二元中强酸，H2SO3H＋＋HSO3－，HSO3－H＋＋SO32－；（3）①根据信息，2Ag＋＋SO32－=Ag2SO3↓；②根据反应元素守恒，溶液中含有阴离子有：Cl－， 沉淀中不含SO42－，说明溶液中含有SO42－，取少量滤液，用足量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含SO42-；另取少量滤液，用足量硝酸酸化后滴加足量硝酸钡溶液，过滤，向所得滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl-；③沉淀能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含还原性离子存在，因此沉淀中含有SO32－，能溶于强酸，说明含有OH－，能溶于碱，说明含有Al3＋。