（1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_________；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______________。

（2）装置B的作用是______和________，若C处发生了堵塞，则B中的现象__________。

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________和__________。

A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

A. 利用金属钠或者金属钾

B. 利用质谱法

C. 利用红外光谱法

D. 利用核磁共振氢谱

A．碳原子有四个价电子 B．碳原子彼此可结合成长链

C．组成有机物的元素种类很多 D．有机物容易形成同分异构体

①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： 。

②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为： 。

③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式： 。

④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。

步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。

步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反应后，过滤。

步骤3：将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液。

步骤4： 、 、干燥，得到FeCO3固体。

步骤5：煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

（1）步骤2中，如何判断反应已经充分？ 。

（2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe3C)，经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸。

①煅烧时1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的离子方程式为 。

（3）步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为 。

（4）将步骤4补充完整： 、 。

（5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO。

①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是 。

②现煅烧116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg产品，则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字)

请用化学用语回答下列问题

（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为 。

（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。

（4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是 ，正极反应为 。

A．FeBr2 B．AgNO3 C．NaOH D．Na2CO3

A．氨气具有碱性，可用作制冷剂

B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维

C．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线

D．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料