题目内容
【题目】某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状，低进高出。
（1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_________；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______________。
（2）装置B的作用是______和________，若C处发生了堵塞，则B中的现象__________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________和__________。
【答案】（1）MnO2+4H++ 2Cl- = Mn2+ +C12↑+2H2O；1.67NA或5NA/3
（2）除去HCl气体 贮存少量C12；长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降
（3）无水CaC12和干燥的红布条（答P2O5也可 ）
【解析】
试题分析：在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气
中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，氯气和溴化钠反应生
成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气；
（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++C12↑+
2H2O；和KC1O3反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应生成3molCl2，转
移电子5mol，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子个数为1.67NA或5NA/3。
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++C12↑+2H2O；1.67NA或5NA/3；
（2）饱和食盐水能抑制氯气溶解且能溶解氯化氢，该装置还能贮存少量氯气，所以B装置作用是除去
HCl气体、贮存少量C12；若C装置发生堵塞会导致B中压强增大，长颈漏斗内的液面上升，瓶
内液面下降。
故答案为：除去HCl气体；贮存少量C12；长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降；
（3）要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则II、III处加入的
物质为无水CaC12和干燥的红布条。
故答案为：无水CaC12；干燥的红布条；
【题目】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
密度/gcm-3 | 沸点/ ℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1:3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制水浴温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。
请回答下列问题：
（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许 ，目的是 。
（2）冷凝管的作用是 ；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。
（3）仪器A的名称是 ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。
（4）分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为 ，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和 、 。
（5）该实验中一硝基甲苯的产率为 （保留三位有效数字）。
