A．燃烧一定有氧气的参与

B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定有发光现象

D．燃烧一定会放出热量

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。

（3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。

（4）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。

（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） 、 ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 。

②晶体用乙醇洗涤的原因是 。

A．S2﹣ B．AlO2﹣ C．HCO3﹣ D．NH4+

（1）基态Fe3+的核外价电子排布式为 。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为 ；尿素分子中C原子的杂化方式为 。

（4）NO3－的空间构型为 ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式 。

A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32—+ 2H+= CO2↑ + H2O

B. 氨水与盐酸反应：OH—+ H+= H2O

C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ OH—+ H++ SO42—= BaSO4↓+ H2O

D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+

A. 氕和氘 B. 蓝矾和胆矾 C. 金刚石和石墨 D. 丁烷和异丁烷

已知： SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑

（1） “酸浸”时盐酸与 CuCO3·Cu(OH)2 反应的化学方程式为 ________________。 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。

（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。

（3） “滤渣 2”的主要成分为_______(填化学式)；“调pH”时，pH 不能过高，其原因是___________。

（4） “加热脱水”时， 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

（2）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池．如图所示。回答下列问题：

① 该原电池装置将_______(选填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)；

② 此电池的负极是______，正极的电极反应方程式是________。

③ 该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少6.5g（锌的相对原子质量为：65）。请计算理论上导线中共通过了____mol电子。

A. F B. Cl C. Br D. I