题目内容
【题目】尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题：
（1）基态Fe3+的核外价电子排布式为 。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为 ；尿素分子中C原子的杂化方式为 。
（4）NO3－的空间构型为 ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式 。
【答案】（1）3d5 （2）N>O>C （3）7×6.02×1023 sp2杂化（4）平面正三角形 SO3或BF3
【解析】
试题分析：（1）铁的原子序数是26，则根据核外电子排布规律可知基态Fe3+的核外价电子排布式为3d5。
（2）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素的，因此C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。
（3）单键都是σ键，双键中含有一个σ键。尿素分子中含有一个碳氧双键，其余全部是单键，所以1mol尿素分子中，σ键的数目为7×6.02×1023；尿素分子中C原子形成一个双键和2个单键，因此碳原子的杂化方式为sp2杂化。
（4）NO3－中氮元素含有的价层电子对数＝3＋
＝3，所以空间构型为平面正三角形；原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与NO3－互为等电子体的一种分子的化学式为SO3或BF3。
【题目】（1）对于反应2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件。将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 降低温度 | |
② | 压缩体积 | |
③ | 使用催化剂 |
（2）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池．如图所示。回答下列问题：
① 该原电池装置将_______(选填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)；
② 此电池的负极是______，正极的电极反应方程式是________。
③ 该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少6.5g（锌的相对原子质量为：65）。请计算理论上导线中共通过了____mol电子。