[题目]有关燃烧的说法不正确的是( )A．燃烧一定有氧气的参与 B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定有发光现象 D．燃烧一定会放出热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关燃烧的说法不正确的是（）

A．燃烧一定有氧气的参与

B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定有发光现象

D．燃烧一定会放出热量

【答案】A

【解析】

试题分析：凡是剧烈的发光、发热的氧化还原反应都叫燃烧，燃烧不一定有氧气参与，以此解答该题．

解：燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，故B、C、D正确；但不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A错误．

故选A．

练习册系列答案

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（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1。

①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有（填字母）。

a. 采用常温条件

b. 使用适当的催化剂

c. 将原料气加压

d. 将氨液化并不断移出

②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

反应①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反应②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反应③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量（溶液中＋1价氯元素的含量）的影响如图2所示。

①反应中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值约为。

②a点之前氨氮去除率较低的原因为。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3。

①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为。

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A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、过滤、盐酸

B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸

C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸

D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、过滤、盐酸

（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是 (填化学式)，阴极附近溶液pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是。

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