A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

A．H2B的电离方程式为：H2B 2H+ + B2－

B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－＞A－＞HB－

C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

A. 明矾用作净水剂

B. 液氨用作制冷剂

C. 氢氟酸刻蚀玻璃

D. 生石灰作干燥剂

① 若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

② 若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，放出热量11.46kJ，表示该反应中和热的化学方程式为： 。

（3）下列物质中均含有极性共价键的是 。

A． NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；

B． H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ；

C． CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)2

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。

（3）已知：25℃、101kPa时，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = -520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = -1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 。

（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。

（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将5 m3(标准状况)含SO2的体积分数为3 %的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终每得到MnO2的质量1 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 kg。

A. 由乙烯与水反应制乙醇

B. 由甲烷制四氯化碳

C. 苯与浓硫酸、硝酸混合

D. 点燃乙醇

（1）某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________ 。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

E．升高温度

F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______。

（4）下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，一定正确的是________(填序号)。

（5）①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在下图画出此变化过程中SO3(g)浓度的变化曲线。

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______。

（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ，上述现象说明溶液中____结合OH—的能力比______强（填离子符号）。

（6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。

（1）电解NO制备NH4NO3原理如左图所示：

①阳极为_______ (填X或Y)，Y的电极反应式为________________________________。

②为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________________。

（2）用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

①电解时NO2发生反应的电极反应式_________________________________。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_________________mol。