Question

【题目】HA、H2B是两种弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是 ( )

A．H2B的电离方程式为：H2B 2H+ + B2－

B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－＞A－＞HB－

C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：已知：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，则酸性：H2B＞HA＞HB-。A．H2B为二元弱酸，则其的电离方程式为：H2BH++HB-，故A错误；B．酸性：H2B＞HA＞HB-，酸性越强，其阴离子结合质子的能力越弱，则B2-＞A-＞HB-，故B正确；C．酸性：H2B＞HA＞HB-，酸性越强，其阴离子水解能力越弱，则等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，Na2B水解能力最强，碱性最强，故C错误；D．等pH的HA、H2B两种溶液中，酸电离出来的氢离子相同，则对水的抑制程度相同，所以水的电离出的氢离子前者等于后者，故D错误。