（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。

（3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。

（4）⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________（写化学式）原因是_________。

（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。

I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。

Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

其中氧化剂是 （填化学式）。

（5）加入饱和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

（1） Z的价电子排布式为____________，QZ3分子的空间构型为____________；

（2） X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)

（3） P和Y形成的化合物，其分子中包含__________键(填个数及 “σ键和π键”)，该分子中P原子的杂化方式为____________，

（4） 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________；

（5） 金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____，其中发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和__；装置B中发生反应的离子方程式为__________。

（3）设计装置D的目的是____________________________________________________。

（4）尾气应用____________________溶液吸收（填试剂的化学式）。

（2） 下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。

② 该晶胞称为________(填序号)。

A．六方晶胞 B．体心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。

（1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，CuCl2－中铜元素的化合价为______，该反应中的氧化剂是___________。

（2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是____________________________________________________。

（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是______________________________________________________________。

（4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_____________________________。

（5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，反应Ⅰ的产物为_____________和_____________。（填化学式）

（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由_____________，

在导线中电子流动方向为__________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为____________________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因是___________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断

提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种

重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ 2Li＋H22LiH Ⅱ LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。（均填化学式）

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为______________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________。

（2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是________，反应一段时间后，看到的现象是________________；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上________（填“相同”或“不相同”）。

（3）装置C检验SO2具有______性（填“氧化”或“还原”）。装置C试管口棉花团应蘸有_____溶液。

张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

（1）As原子的核外电子排布式为 。

（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角 （填“大”或“小”），原因是 。

（4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ；AsO43﹣的空间构型为 ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 。

（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是 晶体．

（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为 ，该晶体的密度为 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________。

（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。

（3）B装置的名称是_______________________，E装置的作用______________________________。

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： _，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。