Question

【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下。请回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，CuCl2－中铜元素的化合价为______，该反应中的氧化剂是___________。

（2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是____________________________________________________。

（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是______________________________________________________________。

（4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_____________________________。

（5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，反应Ⅰ的产物为_____________和_____________。（填化学式）

Answer 1

【答案】（1）+1（1分） O2 （1分） （2）该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜（2分）

（3）3C+Fe2O32Fe+3CO↑（2分）（4）形成酸雨（1分）（5）FeS2、CuS（2分）

【解析】

试题分析：（1）CuCl2－中氯元素的化合价是－1价，则根据正负价代数和为0可知铜元素的化合价为＋1价；反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，在反应中铜元素化合价从＋1价升高到＋2价失去电子，氧气中氧元素化合价从0价降低到－2价，得到电子，所以该反应中的氧化剂是氧气。

（2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，这说明该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜。

（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，这说明 高温下氧化铁能与碳反应，因此该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe2O32Fe+3CO↑。

（4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。

（5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，这说明反应Ⅰ的产物一定有CuS。而反应Ⅱ过滤后的生成物有FeS2，因此反应Ⅰ的产物还有FeS2。