题目内容
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
（3）B装置的名称是_______________________，E装置的作用______________________________。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： _，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）
（3）球形干燥管 除去氯气中的氯化氢
（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
（5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 3:2
【解析】
试题分析：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2＋4H+＋2C1-Mn2+＋C12↑＋2H2O；
（2）装置A中的烧瓶是制备氨气的装置，由于反应不需要加热，则装置A中的烧瓶内试剂是固体，氨水滴入固体溶解放热氨气放出，可装试剂为生石灰或氢氧化钠固体或碱石灰；
（3）B装置的名称是干燥管；盐酸有挥发性，E装置的作用是除去氯气中混有的HCl气体；
（4）氨气的密度小，氯气的密度大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应，即目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
（5）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；在反应中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氮气是氧化产物，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。
阅读快车系列答案【题目】(15分)按要求回答下列有关问题。
（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)
已知如下信息：
①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。
反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和
②几种化学键的键能数据如下：
上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。
（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：
实验编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；
③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；
（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)
①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。
②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；
③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；
