（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：______________________________________________。

（2）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是__________________。

（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是__________。

（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和某气体。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。为了确定生成气体的成分，某学生拟用下列装置进行实验。

①进行实验时装置接口正确顺序是A→________________________→F。

②证明分解生成的混合气体中有NO2的现象是_____________________。

③取21．3g Al（NO3）3加热分解，用排水法收集气体，最终在标准状况下收集到_____mL气体，结合化学方程式说明理由____________________________。

（5）设计实验证明粗品中含有Al（NO3）3：_________________________。

已知：

①R—CHO+；

②；

③B的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为1∶2。

请回答下列问题：

（1）A的名称是____________；B的官能团名称是______________________；

D的结构简式是____________________。

（2）反应⑤的反应类型是__________。

（3）反应④的化学方程式为______________________________。

（4）C的同分异构体中含有的有_________种。其中能与NaHCO3反应产生气体的同分异构体的结构简式是_________________________________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，仿上述流程，有机物以结构简式来表示，写出以甲苯和乙醛为原料制备肉桂醛（）的合成路线流程图（无机试剂任用）：

______________________________________________________________________。

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

（1）甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g) △H＝－29.1kJ/mol。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molCO，测得容器内的压强(p：kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 。

②反应Ⅰ在5 min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(HCOOCH3)＝ 。

③反应Ⅱ在2 min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)＝ 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)______ v(逆)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________。

④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1 T3(填“＞”“＜”“＝”)，判断的理由是_____________________________。

（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：NO＋CON2＋CO2（有CO） 2NON2＋O2（无CO）

①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；

②在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在 左右。

Ⅰ、用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物质填空。 （1—4小题填序号）

（1） 由离子键和非极性键构成的是

（2） 由极性键和非极性键构成的是

（3） 不存在化学键的是

（4） 共价化合物有

（5） 写出下列物质的电子式：Na2O2

Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，属________区元素

Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

(2)B的氢化物易液化的原因是 ；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为 ；

（4）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点： 117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体。

（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。

依据实验过程回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若_________ ，则整套装置不漏气。

（2）装置A中盛放的试剂是______，其作用是________。

（3）仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因：__________、_________。

（4）下列各项措施中，能提高测定准确精度的是______________。（填标号）

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

c．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

d．缓慢滴加稀盐酸

（5）如果没有装置D，则所测CaCO3的质量分数将_______。（选填“偏高”、“不变”或“偏低”）

（6）反应中盐酸必须过量，称量结束后，判断稀盐酸已过量的实验操作是___________ 。（写出实验步骤和现象）

（7）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g，样品中碳酸钙的质量分数为 。

A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键

B.在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个

C.过氧化氢既有氧化性又有还原性

D.3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子

⑵根据下面的反应路线及所给信息填空

①.反应②的反应类型是_________________。

②.一氯环己烷的一硝基取代产物有________种(不考虑立体异构)。

③.反应④的化学方程式________________________________________________。

已知：

①RCHO＋CH3COOR＇RCH＝CHCOOR＇；

②A在标准状况下的密度为1.25g/L。

回答下列问题：

（1）A的名称是_______；H中官能团的名称是 。

（2）E分子中最多有____个原子在同一个平面上；M的结构简式为 。

（3）D＋G→I的化学方程式 ，反应类型为_______。

（4）F→G的反应条件是___________；检验C中官能团的试剂是______________。

（5）满足以下条件的I的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。

①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；②苯环上的一氯代物只有两种。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。