【题目】利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是
操作与现象 | 结论 | |
A | 品红溶液褪色 | 产物中有SO2 |
B | 石蕊溶液先变红，后褪色 | SO2属于酸，具有漂白性 |
C | 向反应后试管中加水，溶液变蓝 | 证明浓硫酸具有强氧化性 |
D | 铜片还有剩余 | 硫酸反应完全 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列各组物质分类正确的是（ ）
非电解质 | 电解质 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
A. | 氯气 | 氢氧化钠 | 二氧化碳 | 苏打 | 食盐 | 水 |
B. | 酒精 | 食盐水 | 碳酸 | 纯碱 | 明矾 | 水晶 |
C. | 二氧化碳 | 氯化钠 | 硫酸 | 火碱 | 小苏打 | 生石灰 |
D. | 酒精 | 铝 | 盐酸 | 熟石灰 | 石灰石 | 氧化铁 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)写出产生气体的化学方程式_______；
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____(答一种)；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________。
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( )
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | ＋4 | ＋5 | －2 | －1 |
A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2NA
B.W、X、Y三种元素的最高价氧化物水化物的酸性依次增强
C.Y的氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝
D.0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体