题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B相邻、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且滴入酚酞后溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
（1）A在元素周期表中的位置为___；F和C形成的18电子分子的化学式为___。
（2）用一个化学方程式证明E、G的非金属性强弱___。
（3）C、D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。
（4）将G的单质溶于水中，所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___（用化学符号表示）。
（5）B有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成B的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是__。
【答案】第二周期、ⅣA族 H2O2 Cl2+H2S=S+2HCl S2->Cl->O2->Na+ Cl2、ClO-、HClO NaNO2
【解析】
F原子在周期表中半径最小，F是H元素；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且滴入酚酞后溶液变红，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D2C2是Na2O2、D是Na元素、C是O元素；C与E同主族，E是S元素；B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，所以B与C同周期，B是N元素；G是第三周期原子半径最小的主族元素，G是Cl元素；A与C最外层电子数之比为2:3，A与B相邻，A是C元素；
（1）A是C元素，在元素周期表中的位置为第二周期、ⅣA族；H和O形成的18电子分子是过氧化氢，化学式为H2O2；
（2）元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，向氢硫酸中通入氯气，生成淡黄色S沉淀，可证明非金属性Cl大于S，反应方程式是Cl2+H2S=S+2HCl；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、S2-、Cl-，半径由大到小的顺序为S2->Cl->O2->Na+；
（4）将Cl2溶于水中，生成盐酸和次氯酸，所得溶液中有7种微粒：H+、Cl2、ClO-、HClO、H2O、Cl-、OH-，具有氧化性的含Cl粒子有Cl2、ClO-、HClO。
（5）甲是NO，在一定条件下，2L的NO与0.5L的O2混合， NO与O2的物质的量比为4:1，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，生成的含氧酸盐只有一种，设该含氧酸盐中N元素化合价为a，根据得失电子守恒，4×(a-2)=1×2×(2-0)，则a=3，该含氧酸盐的化学式是NaNO2。
