题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.Mg的摩尔质量为24g/mol
B.常温常压下，1 mol N2的体积约为22.4L
C.常温常压下，1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2mol
【答案】A
【解析】
A．Mg的摩尔质量为24 g/ mol-1，A正确；
B．常温常压不是在标准状况下，1 mol N2的体积不是22.4L，B错误；
C．1个Cl2分子中有2个Cl原子，因此1 mol Cl2中含有的氯原子数目约为2NA，即2×6.02×1023个，C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳的反应方程式为：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋O2，每2 mol Na2O2参加反应，转移电子数为2mol，因此0.1 mol Na2O2参加反应，转移的电子数为0.1mol；
故选A
阅读快车系列答案【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)写出产生气体的化学方程式_______；
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____(答一种)；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________。