A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6g。

（1）通过步骤①可以推断出，溶液中一定没有的离子是_____；

（2）根据上述实验，该溶液中可能有的离子是_____；

（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，写出该离子反应方程式_____。

A.C、H、Ca、K、Mg、BB.N、P、S、Zn、Cu、Mn

C.C、H、O、P、S、ND.H、O、Fe、B、Zn、Mg

（1）以上纯净物中由原子构成的是_____，由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。

（2）以上物质中属于电解质的是_____，非电解质的是_____。

（3）以上物质在该状态下能导电的是_____。

（4）请按要求写出上述物质中属于电解质的电离方程式：酸：_____盐：_____

（1）上述状态下能导电的是___，属于电解质的是___(填序号)。

（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象___。

（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，则该反应的化学方程式为___。

（4）写出⑨的电离方程式：__。

（5）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：___。

A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.分液 F.洗气

（1）除去CaCl2溶液中混有的CaCO3，可采用____的方法。

（2）从溴水中分离溴，可采用____的方法。

（3）除去硫酸钠溶液中的水，可采用___方法。

（4）除去植物油中混入的水，可采用____方法。

（5）除去水中混入的少量酒精，可采用____方法。

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②将0.1mol的NaCl晶体溶于1L水中，可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④

A.(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

A.②③④⑤⑦B.①②③⑥

C.④⑤⑥D.⑤⑦

A.两者都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀

B.NaHCO3与Na2CO3在一定条件下可以相互转化

C.NaHCO3 可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业

D.NaHCO3比Na2CO3稳定