题目内容
【题目】现有下列物质：①浓盐酸 ②石墨 ③硫磺 ④H2S 气体 ⑤氩气 ⑥NaHCO3固体⑦熔融的烧碱 ⑧汞 ⑨酒精 ⑩干冰。请用序号回答下列问题。
（1）以上纯净物中由原子构成的是_____，由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。
（2）以上物质中属于电解质的是_____，非电解质的是_____。
（3）以上物质在该状态下能导电的是_____。
（4）请按要求写出上述物质中属于电解质的电离方程式：酸：_____盐：_____
【答案】②⑤⑧ ③④⑨⑩ ⑥⑦ ④⑥⑦ ⑨⑩ ①②⑦⑧ H2SH++HS﹣、HS﹣H++S2﹣ NaHCO3＝Na++HCO3﹣
【解析】
（1）根据物质的构成粒子进行分析；
（2）根据电解质和非电解质的定义进行分析；
（3）能导电的物质为电解质的水溶液、熔融状态的碱和盐、金属等，据此进行分析；
（4）电解质是化合物，H2S是弱酸，分步电离；碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，据此写出各自的电离方程式。
（1）金属单质、大部分固体非金属、稀有气体单质等由原子直接构成，即②石墨、⑤氩气、⑧汞等由原子直接构成；③硫磺的化学式为S8、④H2S 气体、⑨酒精化学式是C2H5OH、⑩干冰是二氧化碳固体，它们均由分子构成；常见的碱和盐由阴阳离子构成，是离子化合物，所以⑥NaHCO3固体、⑦熔融的烧碱由离子构成，
故答案为：②⑤⑧；③④⑨⑩；⑥⑦；
（2）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，常见电解质有酸、碱、盐、碱性氧化物、水等，所以④H2S气体、⑥NaHCO3固体、⑦熔融的烧碱为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，所以⑨酒精、⑩干冰为非电解质；
故答案为：④⑥⑦；⑨⑩；
（3）能导电的物质为电解质的水溶液、熔融状态的碱和盐、金属等，所以①浓盐酸、②石墨、⑦熔融的烧碱、⑧汞均能导电；
故答案为：①②⑦⑧；
（4）电解质是化合物，H2S是弱酸，分步电离，电离方程式为H2SH++HS﹣、HS﹣H++S2﹣；碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
故答案为：H2SH++HS﹣、HS﹣H++S2﹣；NaHCO3＝Na++HCO3﹣。
【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：
元素 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
Z | Z原子的最外层电子数大于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ |
(1)Z在元素周期表中的位置是___。
(2)X、Y的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是___(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：___。