Question

【题目】某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，将溶液分为两等份，进行如下实验（不考虑水的电离）：

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6g。

（1）通过步骤①可以推断出，溶液中一定没有的离子是_____；

（2）根据上述实验，该溶液中可能有的离子是_____；

（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，写出该离子反应方程式_____。

Answer 1

【答案】CO32﹣、Ba2+ Na+ 2CH3COOH+Cu(OH)2═Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

【解析】

根据离子反应条件及电荷守恒分析溶液中可能存在的离子；根据物质的性质及离子反应方程式的书写规则书写反应离子方程式。

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，则应生成硫酸钡沉淀，说明含有SO42-，且n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，则一定不含Ba2+、CO32-；

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6g，说明含有Cu2+，且n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=19.6g÷98g/mol=0.2mol，结合电荷守恒可知溶液还含有Clˉ，可能含有Na+，以此解答该题。

(1)由以上分析可知一定没有CO32﹣、Ba2+；

(2)由于氯离子的量未知，则不能确定是否含有Na+；

(3)沉淀为氢氧化铜，与醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+Cu(OH)2═Cu2++2CH3COO﹣+2H2O 。