A. 8mL0.5 molL﹣1CuCl2溶液B. 20mL0.4 molL﹣1FeCl3溶液

C. 40mL 1.0 molL﹣1KCl 溶液D. 10mL1.0 molL﹣1MgCl2溶液

（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_____，还原剂的还原性强弱顺序为______。

（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为_____。

（3）反应②中氯化氢表现出的性质是_____。

a．还原性 b．酸性 c．氧化性

　　（1）产生该现象的原因可能有：

　　①__________________________；

　　②__________________________。

　　（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

　　____________________________________。

A. 标准状况下，22.4L氖气所含的质子数为10NA

B. 标准状况下，11.2LCCl4所含原子数大于2.5NA

C. 20mL10mol/L的硫酸溶液加水稀释至100mL，从中取出10mL，所含H+的数目为0.04NA

D. 17gOH-含有的电子数为18NA

经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_____。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

(1)如果在某厂的废水中加一定量____(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_____(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_____。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_______；________。经过滤后的废水主要含_____(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。

A. 细胞中某种元素的含量是由生命活动的需要决定的

B. 细胞鲜重中含量最多的是碳元素，其次是氧元素，所以碳是构成细胞的基本元素

C. 组成生物体的化学元素有些是生物体特有的

D. 细胞中的微量元素因为含量极少而不如大量元素重要

A. Fe、Mn、Zn、MgB. Zn、Cu、Mn、Ca

C. Zn、Cu、B、MnD. Mg、Mn、Cu、Mo

(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：⑤→______→______→______→①→②。

(2)冷凝管中冷凝水应从下口______(填“进”或“出”，下同)，上口________。

(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_________。

(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是________。

(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是_________。

①4Na＋O2===2Na2O

②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

在上述三种方法中最好的是_______，原因是______________________________________。该反应中作氧化剂的是________。

(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为____________________________。