Question

【题目】某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。

阳离子	K＋、Ag＋、Fe3＋
阴离子	Cl－、OH－、NO3-

经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_____。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

(1)如果在某厂的废水中加一定量____(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_____(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_____。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_______；________。经过滤后的废水主要含_____(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。

Answer 1

【答案】OH－、Cl－、K＋ 铁粉 Ag Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋ Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ KNO3

【解析】

甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。

Ag＋只能和NO3-共存，二者可存在于同一个工厂的废水中，而Fe3＋与OH－不能大量共存，所以Fe3＋只能和Ag＋、NO3-存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有OH－、Cl－、K＋，而乙厂废水中含有Fe3＋、Ag＋、NO3-。

(1)活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将Ag＋转换成金属银，反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋。

(2)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可以不考虑Ag＋与OH－之间的反应。