Question

【题目】(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

①4Na＋O2===2Na2O

②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

在上述三种方法中最好的是_______，原因是______________________________________。该反应中作氧化剂的是________。

(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为____________________________。

Answer 1

【答案】③ 此反应中产物只有Na2O是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2 NaNO2 Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑

【解析】

此题考查了物质制备的方法选择，产物纯净是本题选择的关键。

（1）方法①钠与氧气反应时，总会伴随有2Na＋O2＝2Na2O2，引入Na2O2杂质，故不适合方法①。

方法②首先是产物中混有碳杂质，且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3，故此方法也不好。

方法③，此反应中产物只有Na2O是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2。

故方法③最好

方法③反应中Na的化合价升高，NaNO2中N的化合价降低，所以NaNO2为氧化剂。

故答案分别是③ ； 此反应中产物只有Na2O是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2 ； NaNO2。

（2）由提示可知反应方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑