A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入江河中

C．深埋于土壤中 D．碾压粉碎后再回收利用

(2)化学是一门创造性科学，它的特征体现在_________，同时，它也是一门实用性科学，在人类生产和生活中有着重要的作用。

(3)市场上出现的“葡萄糖酸钙”“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品中的钙、碘、氟应理解为________。

A．原子 B．分子

C．离子 D．元素

(4)某种麦片中含有微量极细小的还原铁粉，食用这种麦片后，铁在人体胃液中变成亚铁盐，其反应的化学方程式为_________________________________________。

①冰融化成水

②干冰升华

③钢铁生锈

④用石灰抹的墙逐渐硬化

⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜

⑥电阻丝通电发热变红

⑦活性炭使品红溶液退色

⑧久存的白酒变得更加浓香

⑨石油分馏

⑩煤的干馏

（1）若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为______。若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向______移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）该反应达到平衡状态的标志是______（选填编号）

A. 压强不变

B. v 正(H2)=v 正(H2O)

C. c(CO)不变

D. cH2OcCO

（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）

A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应

B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产

C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求

D. 合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题

（1）被吸收 Cl2在标准状况下的体积为_____________________。

（2）原溶液中 NaOH 和 Na2SO3的物质的量之比为___________。

A.126C和146C是一种核素

B.宇宙射线的作用下可使 14N 转变为 14C，14C和14N互为同位素

C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

D.乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体

（1）地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。（___）

（2）钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。（___）

（3）金属铝在空气中可以稳定存在,是因为铝的性质稳定,不与氧气反应。（____）

（4）铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。（___）

（5）将铝箔加热至熔化,液态铝却不滴落下来,是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。（____）

（6）浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。（____）

（7）浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。（____）

（8）阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。（____）

（9）金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。 （___）

（10）元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。（___）

(1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_______(填两种化合物的化学式)。

(2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。

(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________。(填化学式)

A.周期表中第七周期共有32种元素

B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

A.E的氧化物对应的水化物的酸性最强

B.最简单氢化物的稳定性E＞D＞B

C.A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂

D.A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化合物