Question

【题目】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_______(填两种化合物的化学式)。

(2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。

(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________。(填化学式)

Answer 1

【答案】7 K2O、K2O2(KO2也可以) 氯(或Cl) ＋7价 Al 两性 Na NH3 SiH4

【解析】

根据元素周期表的结构特点结合元素周期律和相关物质的性质分析判断。

（1）前20号元素中属于金属元素的共有7种，即Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，其中金属性最强的元素是钾，钾单质与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等；

（2）最高价等于主族序数，最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7价；

（3）既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，具有两性；

（4）同一周期从左往右，原子半径逐渐减小，故第三周期中原子半径最大的是Na；

（5）非金属性为N＞P＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，则NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。