题目内容
【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2OgCOgH2g。
（1）若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为______。若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向______移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）该反应达到平衡状态的标志是______（选填编号）
A. 压强不变
B. v 正(H2)=v 正(H2O)
C. c(CO)不变
D. cH2OcCO
（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）
【答案】0.01 不变 逆反应 AC 吸热
【解析】
（1）结合v=c/t及速率之比等于化学计量数之比计算；根据外界条件对反应速率和平衡状态的影响变化规律解答；
（2）结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态；
（3）升高温度，平衡向吸热的方向移动。
(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，物质的量是0.2mol，浓度是0.1mol/L，则v(H2)=0.1mol/L÷10s=0.01mol/(L·s)，由速率之比等于化学计量数之比可知，该时间内一氧化碳的反应速率为0.01mol/(L·s)；若增加炭的量，则正反应速率不变；该反应为气体体积增大的反应，若增大压强，化学平衡向逆向移动，故答案为：0.01；不变；逆向；
(2)A.该反应为气体体积增大的反应，则压强不变，可知达到平衡状态，故A选；
B.v正(H2)=V正(H2O)，均为正反应速率，不能判断正逆反应速率关系，不能判定平衡，故B不选；
C.c(CO)不变，符合平衡特征“定”，达到平衡状态，故C选；
D.c(H2O)=c(CO)不能判定平衡状态，与起始量、转化率有关，故D不选；
故答案为：AC；
(3)降低温度，平衡向放热的方向移动，则若降低温度，平衡向逆向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热。
