（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。

（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。

（1）实验1中钠和水反应的化学方程式___________。

（2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有___________、___________。

（3）根据实验2得出结论：金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由___________。

A.AB.BC.CD.D

（1）写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。

（2）该反应的还原产物是_____________。

（3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。

（4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。

（1）③与⑥形成的化合物的晶体类型_____________。

（2）比较⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_。写出①③⑦形成化合物（其中⑦显+1价）的结构式____________。

（3）①元素的阴离子半径___________②元素的阳离子半径（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用化学反应事实说明⑦与⑨的单质的化学性质活泼性强弱_______（用离子方程式表示）。

A.标准状况下，2.24L氖气中含有的原子数目为0.2NA

B.常温常压下，3.2 g O2与O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA

C.1L 0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NA

D.2.3g钠与足量氧气反应时，转移的电子数目为0.2 NA

（1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。

（2）列举一例化合物WY2的应用_____。

（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。

（4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。

（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。

（2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。

（3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。

（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。

（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：_____。

A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA

C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

A.可生成H2的质量为2g

B.可生成H2的分子数为2.408×1024个

C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）

D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量

（1）反应后溶液中 n（OH﹣）＝_____mol。

（2）原混合物中 n（K2CO3）：n（KHCO3）＝_____。