Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 9种元素，回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二	②					③
三	④		⑤	⑥			⑦
四	⑧						⑨

（1）③与⑥形成的化合物的晶体类型_____________。

（2）比较⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_。写出①③⑦形成化合物（其中⑦显+1价）的结构式____________。

（3）①元素的阴离子半径___________②元素的阳离子半径（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用化学反应事实说明⑦与⑨的单质的化学性质活泼性强弱_______（用离子方程式表示）。

Answer 1

【答案】原子晶体 HClO4> H2SiO3 H-O-Cl > Cl2+2Br－ = Br2 + 2Cl－

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为Li元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为K元素、⑨为Br元素。

（1）③与⑥形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是具有很高熔沸点、很大硬度的原子晶体，故答案为：原子晶体；

（2）同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4> H2SiO3；氯元素呈+1价的含氧酸为HClO，结构式为H—O—Cl，故答案为：HClO4> H2SiO3；H-O-Cl；

（3）电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大，离子半径依次减小，H—和Li+的电子层结构相同，则H—的离子半径大于Li+的离子半径，故答案为：>；

（4）氯气的氧化性强于溴，氯气能与溶液中的溴离子发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－，故答案为：Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－。