【题目】某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________

（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 ___ 性

（3）实验2中加入的试剂a为 ___溶液，试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _____（填“正确”或“不正确”）。

Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3—实验5。

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。

Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色原因为______。

（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【题目】我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐——(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种10电子阳离子，分别是由X与Y、X与Z形成。化合物XW是18电子分子。下列叙述不正确的是（ ）

A.化合物YX4W的水溶液呈酸性

B.此盐中存在离子键、共价键

C.原子半径的大小顺序为W＞Z＞Y＞X

D.该盐中存在的两种阴离子是Y5-和W-

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B.2LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.6NA个H

C.0.1molN2与0.3molH2混合充分反应，生成0.6NA个N—H键

D.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

【题目】《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

【题目】化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是

A.Q在自然界主要以游离态存在B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y

C.前20号中简单离子半径是最大的是XD.X与Z形成的二元化合物一定只含离子键

【题目】X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.单质的熔点：Y＞ZB.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z的氧化物均为离子化合物D.气态氢化物稳定性：X＞Z

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（　　）

A.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

D.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A.标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键的数目大于3 NA

B.24g镁中加入足量1mol·L－1NaOH溶液，转移电子数为2NA

C.1 mol O2与足量钠反应，转移电子数一定为4NA

D.100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA

【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A.第一电离能：③＞②＞①

B.价电子数：③＞②＞①

C.电负性：③＞②＞①

D.质子数：③＞②＞①