Question

【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A.第一电离能：③＞②＞①

B.价电子数：③＞②＞①

C.电负性：③＞②＞①

D.质子数：③＞②＞①

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据三种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5可判断①、②、③分别代表的元素为：S、P、F。

A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，A正确；

B．S、P、F价电子数分别为：6、5、7，即③＞①＞②，B错误；

C．根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F＞S＞P，③＞①＞②，C错误；

D．S、P、F的质子数分别为：16、15、9，即①＞②＞③，D错误；

答案选A。